[29]
Hallo. Ich bin Edelgas Neon.
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Edelgase haben vollständige äußere Elektronenschalen, die sie stabil machen.
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Hey, willst du eine Bindung eingehen?
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Lasst uns eine Bindung eingehen.
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Nein, ich habe komplette äußere Elektronenschalen.
[74]
Hey, ich werde mich mit dir verbinden.
[83]
Um diese Stabilität zu erreichen, kommen Atome zusammen, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.
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Dieses Zusammenkommen und Teilen von Elektronenpaaren führt zur Bildung einer chemischen Bindung, die als eine kovalente Bindung bekannt ist.
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Lassen Sie uns kovalente Bindungen anhand eines Beispiels verstehen.
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Warum weinst du beide?
[146]
Wir sind Chloratome.
[149]
Ich habe sieben Elektronen in meiner Valenzschale.
[155]
Ich brauche ein weiteres Elektron, um Stabilität zu erreichen.
[165]
Warum teilen Sie nicht beide Ihre Elektronen?
[175]
Zwei Chloratome kommen zusammen und teilen ihre Elektronen, um ein Molekül Chlor zu bilden.
[183]
Auf diese Weise hat jedes Atom acht Elektronen in seiner Valenzschale.
[196]
Da ein einzelnes Elektronenpaar zwischen ihnen geteilt wird, ist die Bindung als eine einzelne kovalente Bindung bekannt.
[207]
Eine einzelne kovalente Bindung wird durch einen einzigen Strich zwischen den Atomen dargestellt.
[225]
Ich habe 6 Elektronen in meiner Valenzschale.
[233]
Ich brauche 2 weitere Elektronen, um mein Oktett zu vervollständigen.
[239]
Also werde ich meine 2 Elektronen mit einem anderen Sauerstoffatom teilen.
[257]
Lasst uns Elektronen teilen und stabil werden.
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Wenn zwei Sauerstoffatome zusammenkommen, teilen sie sich jeweils zwei Elektronen, um ihre Oktette zu vervollständigen.
[278]
Da sie zwei Elektronenpaare teilen, besteht eine Doppelbindung zwischen den Sauerstoffatomen.
[308]
Hast du meinen Fußball gesehen?
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In ähnlicher Weise teilen sich Stickstoffatome eine dreifache kovalente Bindung, um ein Molekül aus Stickstoff zu bilden.
